�ѹ����դ������ ? Show
�ѹ������Ź�� (Covelent bond) �繾ѹ�з���ա�������Ź������硵������ѹ �繤�� � (electron shared) ����Դ�ѹ������Ź�� Ժ�´��� Potential energy curve ����Ѻ H2 ��Ժ�� ������е�� H2�е���������������ѹ ���Դ�ç�֧�ٴ�����ҧ����硵��Ѻ�������� ������ǡѹ���Դ�ç��ѡ�����ҧ��Шط�������ѹ ����з���е��������ѹ����˹�觷�����������ҡѺ 74 pm ��������з���ç�֧�ٴ����ç��ѡ���šѹ�ʹ� �е������ͧ���վ�ѧ�ҹ 436 kJ ������������ѹ�����š�� �ç�֧�ٴ�����ҧ�е�� H ����������ѹ����˹�����������硵���������ѹ ���¡��� �ѹ������Ź�� ������š�� H2 ����Դ��� ���¡��� ���š������Ź�� 㹡���Դ���š�� H2 ����ѧࡵ 1. ����Դ�ѹ������Ź����ա�� ���¾�ѧ�ҹ� �͡�� 2. ���š������Ź�� �դ����ʶ����ҡ�����е������� �������š���վ�ѧ�ҹ��ӡ��� �������Ź�� �������Ź�� �����÷���Դ�ҡ�е�������ǡѹ�¡�����ҧ�ѹ������Ź�� - �繡�������������ҧ�е������դ�� EN �٧ ���� - ����� + ����� / ���кҧ��Դ (Be) + ����� / ������� (B) + ����� - �е���й����Ź������硵����������ѹ�繤�� � ������������Ź������硵���仵�����͡൵ (��ҡѺ 8 �������������) �����������Ź�����ʶ��� - �ӹǹ�ѹ�з������������Ź�� �ͧ�ҵ�㹵��ҧ�ҵ� - �ӹ�����顮�͡൵ (�Ԩ�óҨҡ�ӹǹ ���Ź������硵�������ú 8 ) �ѧ���
- ��Դ�ͧ�ѹ������Ź�� ����硵����ҨѺ����������ѹ�� 3 Ẻ ��ͪ�Դ�ͧ�ѹ������Ź�� ����硵����ҨѺ����������ѹ�� 3 Ẻ ���
������¡�����������Ź��
�ٵ���Ъ��ͧ͢���š������Ź������ 2 �ҵ�
�ٵ���Ъ������š������Ź�����繡ô �ô���� �����š������Ź�� ����Сͺ���� �ҵ� H ��� ����Ъ�Դ��� �ô�͡�� �����š������Ź�� ����Сͺ���� �ҵ� H O ��� ����Ъ�Դ���
������Ǿѹ����о�ѧ�ҹ�ѹ�� ��ѧ�ҹ���ٴ��������¾ѹ�� = ��ѧ�ҹ�������������ҧ�ѹ�� �. H2S (g) + 734 kJ → 2H (g) + S (g) ��ѧ�ҹ�ѹ�� S � H ��ҡѺ ...................................................................................... �. A (g) + 4B (g) → AB4 (g) + 1,260 kJ ��ѧ�ҹ�ѹ�� A � B ��ҡѺ ....................................................................................... �. XY3 (g) + 684 kJ → X (g) + 3Y (g) ��ѧ�ҹ�ѹ�� X � Y ��ҡѺ ....................................................................................... ���º��º������Ǿѹ����о�ѧ�ҹ�ѹ�������ҧ�е������ҧ �
��ػ ������Ǿѹ�������ҧ�е��������ǡѹ ���� ������Ǿѹ������� > �ѹ�Ф�� > �ѹ����� �� C � C > C = C > C ? C ��ѧ�ҹ�ѹ�������ҧ�е��������ǡѹ ���� ��ѧ�ҹ�ѹ������� < �ѹ�Ф�� < �ѹ����� �� C � O < C = O < C ? 0 �������¹�ŧ�ͧ�к���Ẻ�ٴ��ѧ�ҹ���ͤ�¾�ѧ�ҹ �Ԩ�óҴѧ��� 1. �к�����ա�����¾ѹ�����ҧ���� �繡������¹�ŧẺ�ٴ��ѧ�ҹ �� CO2 (g) → C (g) + 2O (g) C2H6 (g) → 2C (g) + 6H (g) MgCI2 (s) → Mg2+ (g) + 2CI- (g) 2. �к�����ա�����ҧ�ѹ�����ҧ���� �繡������¹�ŧẺ���¾�ѧ�ҹ �� C (g) + 4H (g) → CH4 (g) N (g) + 3H (g) → NH3 (g) Na+ (g) + Cl- (g) → NaCl (s) 3. �к�����շ�駡�����¾ѹ����С�����ҧ�ѹ��㹻�ԡ����ҷ���仨��ա�����¾ѹ�Тͧ��õ�駵� ����ա�����ҧ�ѹ���繼�Ե�ѳ�� �֧��ػ�������� �繡������¹�ŧẺ�ٴ���ͤ�¾�ѧ�ҹ �� N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) C (g) + 2CI2 (g) → CCl4 (g) CaCO3 (s) CaO → (s) + CO2 (g) �������¹�ŧ���仹��ٴ��ѧ�ҹ ���� ��¾�ѧ�ҹ ���� ��ػ�����? 1. 2N (g) + O (g) → N2O (g) ������������������ 2. C2H4 (g) C2H2→ (g) + H2(g) ������������������ 3. I (g) + e → I- (g) ������������������ 4. CF2 (g) → C (g) + 4F (g) ������������������ 5. K+ (g) + NO3- (g) → KNO3 (s) ������������������ ��äӹdz��ѧ�ҹ�ͧ��ԡ�������� 㹻�ԡ�������� ��Сͺ���� ��õ�駵���м�Ե�ѳ�� �ӹdz��Ҿ�ѧ�ҹ �ѧ��� 1. ��õ�駵� �����¾ѹ�зء�ѹ���͡���е������� ��ͧ�ٴ��ѧ�ҹ������¾ѹ�� 2. ��Ե�ѳ�� �����ҧ�ѹ�Шҡ�е������������š���˭� �Ф�¾�ѧ�ҹ�͡�ҷء�ѹ�� 3. ��ѧ�ҹ�ͧ��ԡ����� (ΔH) = ��ѧ�ҹ�����õ�駵鹴ٴ���� + ��ѧ�ҹ����Ե�ѳ�����͡ ↓ ↓ +E -E ��� ΔH �� �ǡ �繻�ԡ�����Ẻ�ٴ��ѧ�ҹ ��� ΔH �� ź �繻�ԡ�����Ẻ��¾�ѧ�ҹ �ٻ��ҧ���š������Ź��
2. ���š�ŷ���е����ҧ������硵���������� ���ٻ��ҧ����Ẻ���
��Ҿ���Ǣͧ�ѹ������Ź�� �ѹ������Ź�������ҧ�е�����˹�� � ���բ���������� ? �Ԩ�óҨҡ ����������ҵ��Ե� (EN) �ͧ�е����������ҧ�ѹ�Сѹ �ѧ��� 1. �ѹ������Ź�쪹Դ����բ��� �繾ѹ�������ҧ�е��������դ�� EN ��ҡѹ ��ǹ�˭��繾ѹ�������ҧ�е���ͧ�ҵت�Դ���ǡѹ �� H � H , O = O , N ≡ N 2. �ѹ������Ź�쪹Դ�բ��� �繾ѹ�������ҧ�е��������դ�� EN ��ҧ�ѹ �е������դ�� EN �ҡ���� ���ʴ�����ź (-) ��ǹ�е������դ�� EN ���¡��� ���ʴ����Ǻǡ (+) + - - + + - �� H��� �������F� ,� ���� F� � ����CI� ,� H���� - ��� O ��Ҿ���Ǣͧ���š������ǹ�� ���š������Ź����բ���������� ? �Ԩ�óҴѧ��� 1. ��Ҿѹ������š���繾ѹ������բ��� ���š�Ź�鹨��繪�Դ����բ��� �� H2 , O2 , N2 2. ��Ҿѹ������š���繾ѹ���բ��� ���š���Ҩ�բ�����������բ��ǡ��� ��ͧ�Ԩ�óҨҡ 2.1 ���š�ŷ���� 2 �е����ҧ��Դ�ѹ �����š���բ��� �� HCI , CO , NO 2.2 ���š�ŷ�����е����ҧ * ��������š�����ҵ� �ӹҨ俿���բ�Ҵ��ҡѹ��з�ȷҧ�ç�����ѹ �֧�ѡ��ҧ�ѹ��� �����š������բ��� �� AB2 �ٻ��ҧ��鹵ç AB3 �ٻ��ҧ����������ẹ�Һ AB4 �ٻ��ҧ�ç���˹�� AB5 �ٻ��ҧ�����Դ���ҹ���������� AB6 �ٻ��ҧ�çỴ˹�� * ��������š��������ҵ� � �����ӹҨ俿�Ңͧ�ѹ�������ҡѹ����ѡ��ҧ�ѹ������ �����š���բ��������� �����š���բ��� �� H2O NH3 OF2 ����ѧࡵ 1. ���š�ŷ�����ٻ��ҧ�����ѹ ����բ����Ҩ���º��º�����ç���Ǩҡ��� EN ����ҧ�ѹ �� H2O �����š�ŷ���բ����ç���� H2S 2. ���š�ŷ�����ҵ� �Ԩ�óҨҡ �е����ҧ���������硵����ⴴ����� ��� �е����������ͺ�����ѹ �� BeCI2 , BF3 , CCI4 , PCI5 , SF6 3. ���š�ŷ��������ҵ� �Ԩ�óҨҡ �е����ҧ������硵����ⴴ����� ���� ���е�������ͺ��������ѹ �� HCN , CHCI3 , NH3 , SO2 , H2O �ç�ִ�˹���������ҧ���š������Ź�� * �������Ź���ʶҹз���繢ͧ�� ���ç�ִ�˹���ǵ�͡ѹ�٧���Ңͧ���������� * �ç�ִ�˹���Ǣͧ����Ҩ���º��º�ѹ���¾Ԩ�óҨҡ�ش�������� (mp.) ��� �ش��ʹ (bp.) �ͧ�������ҹ�� ��ػ����� 1. �������Ź������բ�������������� �� mp. ��� bp. ����ҡ �ʴ�������ç�ִ�˹�������ҧ�� 2. �������Ź�����ըТ��Ǩ��� mp. ��� bp. �٧���� �ʴ�������ç�ִ�˹���Ƿ�����ç�ҡ���� * �ç�ִ�˹���������ҧ���š��������Ẻ �ѧ��� 1. �ç�� (London forces ���� dispersion forces) - ���ç�ִ�˹�������ҧ�� � - �Դ�ҡ��á�Ш�¢ͧ����硵���е�������ҡѹ ������Դ��Ҿ���Ǫ��Ǣ��˹�� ����Ҩ��˹���ǹ�����Դ ��Ҿ������е����ҧ��§�� - �Դ��������ҧ���š������Ź������բ��� 2. �ç�֧�ٴ�����ҧ���� (Dipol � dipole attraction) - ���ç�ִ�˹���Ƿ���դ������ç�ҡ ��Т������Ѻ��Ҿ���Ǣͧ���š�� - �Դ��������ҧ���š������Ź���բ��� �¢��Ǻǡ�ͧ���š��˹�觨��ִ�˹���ǡѺ����ź�ͧ�ա���š��˹�� 3. �ç�ǹ��������� (van der Waals forces) - ���ç�ִ�˹���Ƿ���Դ��������ҧ���š���������Ź������ - ��蹤�� ���š�Ţͧ�������Ź�����բ����������բ����ִ�˹���ǡѹ�����ç�ǹ��������� - �ç����դ��������鹵��������š�� 4. �ѹ������ਹ (Hydrogen bond ���� H � bond) - ���ç�֧�ٴ�����ҧ������ç�����ç�֧�ٴ�����ҧ���Ǫ�Դ��� � 5 � 10 ��� - �Դ�ҡ�е�� H ����š��˹�� �ִ�˹���ǡѺ�е������դ�� EN�٧����բ�Ҵ��� (F , O , N) ��ա���š��˹�� - �ç��Դ����Դ��������ҧ���š������Ź���բ��Ƿ���դ����ç�����٧ �� HF , H2O , NH3 - ���ç����Ҩ�Դ����������š���� �� ����š���õչ ����ѧࡵ 1. �����ҧ���š����ǹ�쪹Դ˹�� �Ҩ���ç���ª�Դ���ѹ���� ��С���Ƕ֧�ç����դ������ç�ҡ���� ���������ç����Ӥѭ �� HCI ���ç�ǹ�������������ç�֧�ٴ�����ҧ������������š����С���Ƕ֧�ç�֧�ٴ�����ҧ������ҹ�� ����դ������ç�ҡ���� H2O ���ç�ǹ��������� �ç�֧�ٴ�����ҧ���Ǫ�Դ�ѹ������ਹ��������š����С���Ƕ֧�ѹ������ਹ��ҹ�� �����դ������ç�ҡ���� 2. �����ҧ���š������Ź������բ�������������� �����ç�� ���� �ç�ǹ��������� 3. �����ҧ���š������Ź���բ��� �����ç�ǹ��������� ��� �ç�֧�ٴ�����ҧ���� ���� �ѹ������ਹ ��� ����ç��֡��ҧ�Ң��� (Covalent network) - �Դ�ҡ�е���ͧ�ҵ����ҧ�ѹ������Ź���ִ�˹���ǡѹ�������Ե� - �Դ���ç���ҧ����µҢ��� ��������š���˭袹Ҵ�ѡ�� (giant molucule) - ������ٵ����š�� ��¹᷹��� �ٵ�������Ԥ�� - �Դ�Ѻ�ҵ����� IVA �� C (��俵� ��� ྪ�) Si (SiO ��� SiO) - ���ѵ��� ����÷���ըش�������� ��� �ش��ʹ�٧�ҡ �ҧ��Դ��俿���� ชื่อสารประกอบโคเวเลนต์ มีอะไรบ้างตัวอย่าง การอ่านชื่อสารประกอบโคเวเลนต์ สูตรโมเลกุล ชื่อสารประกอบโคเวเลนต์ CO คาร์บอนมอนอกไซด์ CO2 คาร์บอนไดออกไซด์ N2O ไดไนโตรเจนมอนอกไซด์ BF3 โบรอนไตรฟลูออไรด์ SiCl4 ซิลิคอนเตตระคลอไรด์ N2O3 ไดไนโตรเจนไตรออกไซด์ GeH4 เจอร์มาเนียมเตตระไฮไดร์ PCl5 ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์
สารประกอบโคเวเลนต์ใดไม่มีขั้วทั้งหมดหรือสภาพไฟฟ้าลบของธาตุคู่ร่วมพันธะ 1.พันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว( Non-polar covalent bond) คือ พันธะที่เกิดจากธาตุที่มีค่า EN เท่ากัน เช่น H2, N2, I2, O3, P4, S2 เป็นต้น 2.พันธะโคเวเลนต์มีขั้ว (Polar covalent bond) คือ พันธะที่เกิดจากธาตุที่มีค่า EN ต่างกัน
สารประกอบโคเวเลนต์ใดที่มีพันธะสาม* ถ้าอะตอมคู่ร่วมพันธะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่จะเกิดเป็นพันธะโคเวเลนต์ที่เรียกว่าพันธะคู่เช่น ในโมเลกุลของออกซิเจน * ถ้าอะตอมคู่ร่วมพันธะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่จะเกิดเป็นพันธะโคเวเลนต์ที่เรียกว่าพันธะสามเช่น ในโมเลกุลของไฮโดรเจน
ธาตุคู่ใดสามารถเกิดพันธะโคเวเลนต์ได้ธาตุที่เกิดพันธะโคเวเลนต์ได้เป็นอโลหะ เพราะอโลหะมีพลังงานไอออไนเซชัน (IE) ค่อนข้างสูง จึงเสียอิเล็กตรอนได้ยาก จึงไม่มีฝ่ายใดเสียอิเล็กตรอน แต่จะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน การเกิดพันธะโคเวเลนต์
|