เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

�ѹ����� �͹��� 1 �ѹ�����͹ԡ �����¹�ٵ���С�����¡����

�ѹ����� (Chemical Bonding)

                㹺�ôҸҵط����������������š�ѧ����ҡ�����㹵��ҧ�ҵع��  ��Ҿ������������§  6  �ҵ�  ��͸ҵ������� 8A  ����  He  Ne  Ar  Kr  Xe  ���  Rn  ��ҹ�鹷������ö��ç����������е���ͧ�ѹ��§�е������  �������繵�ͧ�����ǡѺ�е�����  �����Ҩ����е���ͧ�ҵ����ǡѹ�����е���ͧ�ҵص�ҧ��Դ �ҵ�����ҹ����ʶҹ�����ʷ���س�������ͧ  ��������¡����������� (Inert gas)  �Ѩ�غѹ���¡�������յ�С�� (Noble gas) �����¹�ٵâͧ�������ҹ������ѭ�ѡɳ�ͧ�ҵع�� � ������ͧ�������Ţ� � ŧ�  ��ҧ�ҡ������ � �����Ҩ���¹᷹�����ѭ�ѡɳ������ٵ÷���յ���Ţ�ӡѺ  ��    H2  N2  Cl2  F2 O2  O3  …  ����ᵡ��ҧ����Դ�ҡ�ç���ҧ�е���ͧ�ҵ����� 8A ���иҵ����ѡɳо���ɡ����е���ͧ�ҵ���� � ���������ö����������е����§�е������ (��Ѩ�غѹ����ö�����ҧ�ҵطӻ�ԡ������Դ��û�Сͺ��)  �ç���ҧ�е���ͧ�ҵ�����ҹ�����ç���ҧ����դ����ʶ��� (Stable) �ҡ  ������ʶ������¶֧���Тͧ�к�����վ�ѧ�ҹ���  ������ç���������Ҿ���  �к�����վ�ѧ�ҹ�������ä����ʶ��á������������ �����ʶ��âͧ�ҵ�����  8A  �Դ�ҡ��èѴ����硵�͹Ẻ�Ѵ����ء����Է����������Ź������硵�͹ = 8  ¡���  He  �����Ź������硵�͹  =   2   �ѧ�ʴ�㹵��ҧ���仹��

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง
 

(���������Դ���ҧ�ҵ�)   (���������Դ���ҧ�ҵ��ʴ���èѴ����硵�͹)

                ���������Ҷ��¡������ He ���Ǹҵ�����  8A �ء�ҵ���ǹ�����Ź������硵�͹��ҡѺ 8 ������  ��������Ź������硵�͹��ҡѺ  8  ���¡��ҡ��͡൵ (Octet  rule)  �繡�èѴ����硵�͹����ء����Է�ŷ�����е���վ�ѧ�ҹ��Ө֧�ʶ���

                ������Ѻ�е���ͧ�ҵ���� � ��ǹ�����Ź������硵�͹�繨ӹǹ��� �  ��������ҡѺ  8  �֧������硵�͹���������㹺ҧ����Է��  ���Ź������硵�͹�����ҡѺ  8  �����仵�����͡��  ������е���վ�ѧ�ҹ�٧�֧����ʶ��� (unstable) �е���л�Ѻ�ٻẺ㹡�èѴ����硵�͹�������������仵�����͡��  �������Ѻ�е����蹷�������Ź������硵�͹�����仵�����͡���蹡ѹ    ��кǹ��ù���դ���ᵡ��ҧ�����ҧ�е���ͧ���СѺ�е���ͧ�����  ����

                1.  �е���ͧ����  ��ǹ�˭�������Ź������硵�͹  1  ����  2  (����������誹Դ��������Ź������硵�͹�ҡ����  2  ������������� , Al �����Ź������硵�͹ = 3  �պء ,Sn ��еС���, Pb  �����Ź������硵�͹ = 4  ������ , Bi  �����Ź������硵�͹ = 5 )  �������������  A  �о���Ҩӹǹ����硵�͹��鹷��Ѵ�ҡ���Ź�����硵�͹���仨���  =  8   ���Ш֧���Ը��������Ź������硵�͹������е�����   ������е���������Ź������硵�͹�����  ����硵�͹��鹷������Ѵ���仫����  =  8  ��С��������Ź������硵�͹�����ͧ�����仵�����͡��  ��͹��Ҥ��������ٻ�ͧ���͹�ǡ (cation)

                2.  �е���ͧ�����  ��ǹ�ҡ�������Ź������硵�͹�����  4  ����    (¡��� H �����Ź������硵�͹ = 1)  ����������ǹ�˭���դ��  EN  �٧  �֧��������硵�͹�ҡ������ö�Ѻ����硵�͹�ҡ�е���������¡���   �е���ͧ����Ш��Ѻ����硵�͹�ҡ�е���ͧ�����    ����ӹǹ���з���������Ź������硵�͹ = 8  ���е����С��������͹ź (anion)  �ѧ�ٻ

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

 3. �е���ͧ�������������������ѹ  �����Ը�������硵�͹�����ѹ�繤�� �  ���������  2  ���� �����Ź������硵�͹ = 8

                 (����  ���ԸըѴ����硵�͹��仵�����͡൵�ͧ�ҵ������������кҧ��Դ)

��÷���е�������  2  �е�����������������ѹ  �������ǹ����㹡�èѴ����硵�͹��觡ѹ��Сѹ  ����������е�������Ź������硵�͹ = 8   �����¡��觷���Դ��鹹������繡�����ҧ�ѹ�����  (Chemical  bonding)  ���ͨ����¡��ҡ�÷ӻ�ԡ�������աѹ����  ������е������͹��Ҥ���ç�ִ�˹���ǫ�觡ѹ��Сѹ  ���¡�ç�ִ������Ƿ���Դ�����Ҿѹ�����   (chemical bond)  ����  3  Ẻ  ���  �ѹ�����͹ԡ  �ѹ������Ź����оѹ������ 

�ѹ�����͹ԡ (Ionic bond)

           �繡�����ҧ�ѹ�������ҧ�е���ͧ���СѺ�����  �����ҾԨ�óҡ�èѴ����硵�͹�ͧ�������� 1A ��� 2A ���º��º�Ѻ��èѴ����硵�͹�ͧ�������¨��繴ѧ���

�Һ��� 

1A

��èѴ����硵�͹ 

�������� 

��èѴ����硵�͹ 

1

-

-

2He

2

2

3Li

2   1

10Ne

2   8

3

11Na

2   8   1

18Ar

2   8   8

4

19K

2   8   8   1

36Kr

2   8   18   8

5

37Rb

2   8   18   8   1

54Xe

2   8   18   18   8

6

55Cs

2   8   18   18   8   1

86Rn

2   8   18   32   18   8

�Һ��� 

2A

��èѴ����硵�͹ 

�������� 

��èѴ����硵�͹ 

1

-

-

2He

2

2

4Be

2   2

10Ne

2   8

3

12Mg

2   8   2

18Ar

2   8   8

4

20Ca

2   8   8   2

36Kr

2   8   18   8

5

38Sr

2   8   18   8   2

54Xe

2   8   18   18   8

6

50Ba

2   8   18   18   8   2

86Rn

2   8   18   32   18   8

          ���������Ҹҵ����� 1A ��� 2A �ء�ҵص�ҧ�������Ź������硵�͹��ҡѺ 1 ��� 2 ����ӴѺ8   8   18   1 ��ӹǹ����硵�͹��鹷��Ѵ�ҡ���Ź������硵�͹����Ҩ�����ҡѺ  8   �й�鹶���������Ź������硵�͹� ���ռ���������Ź������硵�͹  =  8  ����͹�������·�������˹�͢���  1  �Һ   ���е����С��������͹�ǡ  ����ըӹǹ��Шغǡ����ҡѺ�ӹǹ����硵�͹��������  �ѧ���ҧ���仹��

�Һ��� 

1A

��èѴ����硵�͹ 

�������� 

��èѴ����硵�͹ 

1

-

2He

2

2

3Li+

2

10Ne

2   8

3

11Na+

2   8  

18Ar

2   8   8

4

19K+

2   8   8

36Kr

2   8   18   8

5

37Rb+

2   8   18   8

54Xe

2   8   18   18   8

6

55Cs+

2   8   18   18   8

86Rn

2   8   18   32   18   8

7

88Ra+

2   8   18   32   18   8  

             ����Ѻ�ҵ����� 2A ������������Ź������硵�͹�  2  ���  ���繴ѧ���

�Һ���

2A

��èѴ����硵�͹

��������

��èѴ����硵�͹

1

-

2He

2

2

4Be2+

2  (�Դ����ҡ)

10Ne

2   8

3

12Mg2+

2   8  

18Ar

2   8   8

4

20Ca2+

2   8   8

36Kr

2   8   18   8

5

38Sr2+

2   8   18   8

54Xe

2   8   18   18   8

6

50Ba2+

2   8   18   18   8

86Rn

2   8   18   32   18   8

7

88Ra2+

2   8   18   32   18   8  

             ��ҾԨ�óҡ�èѴ����硵�͹�ͧ���������   7A ���º��º�Ѻ�������¨о����  �ҵ�����  7A �����Ź������硵�͹���¡����������·������Һ���ǡѹ����  1  ���  �ѧ���ҧ

�Һ���

7A

��èѴ����硵�͹

��������

��èѴ����硵�͹

1

-

2He

2

2

9F

2   7

10Ne

2   8

3

17Cl

2   8   7

18Ar

2   8   8

4

35Br

2   8   18   7

36Kr

2   8   18   8

5

53I

2   8   18   8   7 

54Xe

2   8   18   18   8

                ��Ҹҵ�����  7A ���Ѻ����硵�͹ 1 ��� �С��������͹ź  ����ա�èѴ����硵�͹����͹�������·������Һ���ǡѹ  �ѧ���ҧ

�Һ���

7A

��èѴ����硵�͹

��������

��èѴ����硵�͹

1

-

2He

2

2

9F-

2   8

10Ne

2   8

3

17Cl-

2   8   8

18Ar

2   8   8

4

35Br-

2   8   18   8

36Kr

2   8   18   8

5

53I-

2   8   18   8   8

54Xe

2   8   18   18   8

                ������е���ͧ���СѺ��������������ѹ  ���ա�ö��������硵�͹�ҡ�е���ͧ�������ѧ�е���ͧ�����  ���������դ��  EN  ���  IE ���  㹢�з��������դ�� EN  ���  EA �٧   �֧������е���ͧ��������¹�����͹�ǡ  ��з���е���ͧ���������¹�����͹ź  �֧�֧�ٴ��觡ѹ����������ǡѹ��������û�Сͺ���͹ԡ (ionic compounds)  ���¡�ç�֧�ٴ�����Ҿѹ�����͹ԡ (Ionic bond)   �Ԩ�óҡ�ö��������硵�͹�����ҧ�е���ͧ������Ѻ�е���ͧ����չ  �ѧ�ٻ���仹��

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง


                 ������ʴ�����Ἱ�ѧ����Է�Ũ��繴ѧ���

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

           �ռ�����е���ͧ  Na  ����¹��  Na+   㹢�����ǡѹ�е���ͧ  Cl  ����¹��  Cl-  ���èѴ����硵�͹����仵�����͡�絷�駤��

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

                �ʴ�������������  ���繴ѧ���   ;  Na+(g) + Cl-(g)    NaCl(s)

                ����繡óբͧ���СѺ�������� � ��������ҵ�����  1A  �ӹǹ�ͧ����硵�͹��������Ҩ�ҡ���� 1  㹷ӹͧ���ǡѹ������������蹷�����������  7A  �ӹǹ����硵�͹����Ѻ����Ҩ�ҡ����  1  �蹡ѹ �ѧࡵ�ҡ�Ҿ���仹��


เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

�ҡ�ٻ  �ʴ���ö��������硵�͹�����ҧ  Mg  ����繸ҵ�����  2A  ��觨е�ͧ��������硵�͹  2  ������͹����Դ���  ���  Mg2+  �֧����仵�����͡��  ��  Cl  �����е�����Ѻ����硵�͹����§  1  ���  �֧��ͧ��  Cl  �ӹǹ  2  �е��  �ҡ���  Mg2+ �֧�����ǡѺ  2Cl-  ��������͹ԡ  MgCl2  ��¹�ʴ������������� �ѧ���

             Mg2+ + Cl- + Cl-    MgCl2

����  Mg2+ + 2Cl-    MgCl2


เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

�ҡ�ٻ  �ʴ���ö��������硵�͹�����ҧ  Mg  ����繸ҵ�����  2A  ��觨е�ͧ��������硵�͹  2  ������͹����Դ���  ���  Mg2+  ��仵�����͡��  㹢�з��  O  ����繸ҵ�����  6A  ���Ѻ����硵�͹��  2  ���  �֧��  O  ��§  1  �е��  ����������͹  O2- �ҡ��������ǡѹ��  MgO �ѧ�����

                Mg2+  +  O2-   →   MgO

������ҧ���仹���繻�ԡ����ҷ���Դ��������ҧ�е���ͧ  Li  �Ѻ�е���ͧ  O  ��  Li  �繸ҵ����� 1A �����Ź������硵�͹��ҡѺ 1  㹢�з�� O  �繸ҵ�����  6A  �����Ź������硵�͹��ҡѺ  6  �ѵ����ǹ㹡�������Ǩ��� Li : O   =  2:1  �ѧ�ٻ

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

��¹�ʴ���������ôѧ��� ;   2Li+ + O2-   →  Li2O

(���� ����пѧ��͸Ժ�¡���Դ�ѹ�����͹ԡ�����ҧ�ҵص�ҧ �)

(���� ������Դ�ѹ�����͹ԡ�����ҧ���СѺ����е�ҧ �)  
(���� ����пѧ��͸Ժ��͸Ժ�¡���Դ�ѹ�Ъ�Դ��ҧ �)   
(����  ����пѧ��͸Ժ���ʴ�����Դ�ѹ�Ъ�Դ��ҧ �)  

**  ��÷�����СѺ������Դ��û�Сͺ���͹ԡ�ѹ���   �����㹡�ú͡��Ҵ�е��������¡�����������͹ԡ (ionic radius)  �ѧ�ٻ

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

����Դ��ԡ������ͧ�ҵص�ҧ � ���Դ��鹷�����Ź������硵�͹  ����Ѻ�ҵ�����  A  ���иҵب��ըӹǹ���Ź������硵�͹��ҡѺ�Ţ������ҵع�� � �١�Ѵ������  ��¹�ʴ������ѭ�ѡɳ������� (Lewis Dot Symbols  ) �ͧ���иҵ�����з�����е������   ���繴ѧ���

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

������͹ԡ�Դ�ҡ��������ǡѹ�����ҧ���͹�ǡ�ͧ���СѺ���͹ź�ͧ�����  ���բ��¡��鹤��  Be  �������������  2A  �辺�����û�Сͺ����Դ��������������͹ԡ  (���������Ź����  BeCl2 ������ǡѹ�����͹�ͧ���������  1  ��Դ  ���  NH4+ (������������͹) ����������ǡѺ���͹ź������������͹ԡ  ��  NH4Cl   (NH4)2SO4   …

                �ѵ����ǹ�����ҧ���͹�ǡ�Ѻ���͹ź���������ǡѹ��������͹ԡ���  �����ѵ����ǹ��������Шغǡ�Ѻ��Ш�ź�ѡ��ҧ�ѹ����ʹ�  ��������ö���Ңͧ��Шغǡ���¹���ҧ��ҹ��ҧ��Ңͧ͹��Ҥ��������͹ź  ������һ�Ш�ź���¹���ҧ��ҹ��ҧ��Ңͧ͹��Ҥ��������͹�ǡ  �ѧ�ٻ
เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

����Ӥѭ����  ��ҵ�ͧ���ѡ���͹��ҧ � ���ҧ�١��ͧ  ��ͷ�Һ������͹���Ъ�Դ�ջ�Ш������  ����ժ������¡���ҧ��  �Ъ�����������¹�ٵ�������¡����������͹ԡ��١��ͧ  㹡����¹�ٵâͧ������͹ԡ����·�������������¹���͹�ǡ�������͹�ͧ����������˹�����͹ź  ���͹����÷�Һ�ѧ���

�������� 1A

���͹����Դ���

�ٵ������ʢͧ���͹

����

Li

Li+

[Li]+

���������͹

Na

Na+

[Na]+

��������͹

K

K+

[K]+

����������͹

Rb

Rb+

[Rb]+

�ٺ��������͹

Cs

Cs+

[Cs]+

���������͹

Fr

Fr+

[Fe]+

�ù�������͹

�������� 2A

���͹����Դ���

�ٵ������ʢͧ���͹

����

Be

-

-

-

Mg

Mg2+

[Mg]2+

������������͹

Ca

Ca2+

[Ca]2+

���������͹

Sr

Sr2+

[Sr]2+

ʵ�͹�������͹

Ba

Ba2+

[Ba]2+

���������͹

Ra

Ra2+

[Ra]2+

���������͹

***  ���ͧ�ҡ Be �ա�èѴ����硵�͹����� He ������硵�͹����ء����Է�� �֧�դ����ʶ����ҡ ��������硵�͹�ҡ  �֧��������͹  ���������Դ��û�Сͺ���͹ԡ  ���º��º��èѴ����硵�͹�Ѻ���������ѧ���

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

�������� 3A

���͹����Դ���

�ٵ������ʢͧ���͹

����

B(�繸ҵء������)

-

-

-

Al

Al3+

[Al]3+

������������͹

Ga

Ga3+

[Ga]3+

����������͹

In

In3+

[In]3+

���������͹

Tl

Tl3+

[Tl]3+

����������͹

����Ѻ�ҵ�����  4A  �շ�������  ��������������� �����ǹ������������� Sn   Pb  ����ö�Դ���͹��ҵ���  2  ��Դ  �ѧ���

�������� 4A

���͹����Դ���

�ٵ������ʢͧ���͹

����

C(�����)

-

-

Si(�������)

-

-

Ge(�������)

-

-

Sn(����)

Sn2+    

 Sn4+

[Sn]2+
[Sn]4+

�Թ(II)���͹

�Թ(IV)���͹

Pb(����)

Pb2+ 

Pb4+

[Pb]2+
[Pb]4+

�Ŵ(II)���͹

�Ŵ(IV)���͹

����Ѻ�����ù�Ԫѹ  �������ǹ�˭����иҵب��Դ���͹�����ª�Դ  ��

�����ù�Ԫѹ

���͹�ͧ�����ù�Ԫѹ

�ٵ������ʢͧ���͹

����

Sc

Sc+

[Sc]+

�᡹����(I)���͹

Sc2+

[Sc]2+

�᡹����(II)���͹

Sc3+(���ҡ����ش)

[Sc]3+

�᡹����(III)���͹

Ti

 Ti2+

[Ti]2+

䷷����� (II)���͹

Ti3+ 

[Ti]3+

䷷����� (III)���͹

Ti4+(���ҡ����ش)

[Ti]4+

䷷����� (III)���͹

V

V2+

[V]2+

�������(II)���͹

V3+

[V]3+

�������(III)���͹

V4+

[V]4+

�������(IV)���͹

V5+

[V]5+

�������(V)���͹

Cr

Cr2+

[Cr]2+

�������(II )���͹

Cr3+

[Cr]3+

�������( III)���͹

Cr6+

[Cr]6+

�������( VI)���͹


Mn

Mn2+

[Mn]2+

����ҹ��( II )���͹

Mn3+

[Mn]3+

����ҹ��( III )���͹

Mn4+

[Mn]4+

����ҹ��( IV )���͹

Mn7+

[Mn]6+

����ҹ��( VII )���͹

Fr

Fe2+

[Fe]2+

�����͹( II )���͹

Fe3+

[Fe]3+

�����͹( III )���͹

Co

Co2+

[Co]2+

⤺�ŵ�( II )���͹

Co3+

[Co]3+

⤺�ŵ�( III )���͹

Ni

Ni2+

[Ni]2+

�ԡ���(II)���͹

Cu

Cu+

[Cu]+

�ͻ����( I ) ���͹

Cu

Cu2+

[Cu]2+

�ͻ����( II) ���͹

Zn

Zn2+

[Zn]2+

�ԧ�����͹

Hg

Hg+

[Hg]+

��������� ( I )���͹

Hg

Hg2+

[Hg]2+

���������( II )���͹

 ���������������͹  �������͹ź �ѧ���

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

          �͡�ҡ��������ѧ�����͹������ѡɳ��繡�����е�� (poly atomic ion)  �ա�繨ӹǹ�ҡ ����÷�Һ�մѧ���

���͹����繡�����е��

����

���͹����繡�����е��

����

NH4+

������������͹

MnO4-

���������๵���͹

CN-

���乴����͹

Cr2O72-

���������͹

NO2-

��õ����͹

CrO42-

��������͹

NO3-

��õ���͹

[Fe(CN)6]3-

�Ρ�����������õ(III)���͹

HSO4-

����ਹ���࿵���͹

AsO43-

�����๵���͹

SO42-

���࿵���͹

BO33-

��õ

SO32-

���俵����͹

B2O54−

���õ

S2O32-

��ͫ��࿵���͹

ClO-

��⻤���õ����͹

H2PO4-

�����ਹ���࿵���͹

ClO2-

����õ����͹

HPO42-

����ਹ���࿵���͹

ClO3-

����õ���͹

PO43-

���࿵���͹

ClO4-

�������õ���͹

HCO3-

����ਹ�����๵���͹

OH-

�δ�͡䫴�����͹

CO32-

�����๵���͹

SiO32-

����ष���͹

�����¹�ٵ�Ẻ�����ʢͧ������͹ԡ 

                ��û�Сͺ���͹ԡ��Сͺ�������͹�ǡ������͹ź  �й��㹡����¹�ٵ�Ẻ�����ʨ֧�繡����¹�ʴ��ӹǹ���͹�ǡ������͹ź  ����Сͺ��������͹ԡ���  �  �ѧࡵ�ҡ������ҧ���仹��

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอะไรบ้าง

������¡������û�Сͺ���͹ԡ 

                ��ѡ������¡����������͹ԡ�մѧ���

                                1. ������͹ԡ����Դ�ҡ��������  A  ������  NH4+  ������¡�������͹�ǡ��͹  ���ǵ�����ª��� 
                                ���͹ź  ������ͧ�͡�ӹǹ���͹  ��

                NaCl    ���¡�������  ���������ô�

 Na2S    ���¡�������  ��������俴�

Ca(NO3)2  ���¡������� ��������õ

CaSO4   ���¡������� ���������࿵

                                2.  ������͹ԡ����Դ�ҡ�������� B  ���������ù�Ԫѹ  ������¡�������͹�ǡ��ͪ��ͧ͢����
�ù�Ԫѹ��͹  �����ͧ�ҡ�����ù�Ԫѹ��ǹ�ҡ���Ţ�͡��പѹ���¤�� �֧��˹����͡�Ţ�͡��പѹ�ͧ�ҵ��ù�Ԫѹ�����Ţ���ѹ����ǧ���  ���á���������ҧ���ͧ͢�ҵ��ù�Ԫѹ��� � �Ѻ���ͧ͢���͹ź  ��

FeSO4  �Դ�ҡ  Fe2+ + SO42-  ���¡�������  �����͹ (II) ���࿵

Fe(NO3)3 �Դ�ҡ  Fe3+ + 3NO3-  ���¡�������  �����͹ (III) ��õ

Fe2O3  �Դ�ҡ  2Fe3+  +  3O2-  ���¡�������  �����͹ (III)  �͡䫴�

Fe3O4  �Դ�ҡ Fe2+ + 2Fe3+ + 4O2-  ���¡�������  �����͹ (II,III)  �͡䫴�

(����  �֡��¹�ٵâͧ������͹ԡ�ҡ���ͧ͢��÷���˹�)



�ٻ�Ҿ�������Ǣ�ͧ

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีจำนวนเท่าใด

2 จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน หรืออิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานนอกสุด ทำให้ทราบหมู่ของธาตุ ถ้าธาตุมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน แสดงว่าธาตุนั้นอยู่ในหมู่เดียวกัน เช่น Na มีเลขอะตอม 11 มีการจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานดังนี้ 2, 8, 1 Na มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1.

Valence Electron สามารถบอกสิ่งใดได้

เวเลนซ์อิเล็กตรอน (อังกฤษ: valence electron) คือ อิเล็กตรอนในอะตอมที่สามารถมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะเคมี สำหรับธาตุหมู่หลัก เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเป็นอิเล็กตรอนในวงนอกสุด (outermost shall) เท่านั้น ส่วนโลหะแทรนซิชัน เวเลนซ์อิเล็กตรอนสามารถเป็นอิเล็กตรอนในวงใน (inner shell) ได้

ธาตุใดมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน

0 ธาตุที่อยู่ในหมู่เดียวกันมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน จึงทำให้มีสมบัติคล้ายกัน D ธาตุในหมู่ย่อย A (IA - VIIIA) มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับเลขที่ของหมู่ ยกเว้นธาตุแทรนซิชัน เช่น ธาตุในหมู่ IA และ IIA จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 และ 2 ตามลำดับ

ธาตุใดมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 4

อะตอมคาร์บอนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 4 ส่วนอะตอมไฮโดรเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน เท่ากับ 1. จากรูป 2.2 ข. อะตอมคาร์บอนมีจำ นวนโปรตอนและนิวตรอนอย่างละเท่าไร อะตอมคาร์บอนมีโปรตอนและนิวตรอนอย่างละ 6.