�ѹ����� ���� 1 �ѹ�����ԡ �����¹�ٵ���С�����¡���� �ѹ����� (Chemical Bonding) Show 㹺�ôҸҵط����������������š�ѧ����ҡ�����㹵��ҧ�ҵع�� ��Ҿ������������§ 6 �ҵ� ��ҵ������� 8A ���� He Ne Ar Kr Xe ��� Rn ��ҹ�鹷������ö��ç����������е���ͧ�ѹ��§�е������ �������繵�ͧ�����ǡѺ�е�����
�����Ҩ����е���ͧ�ҵ����ǡѹ�����е���ͧ�ҵص�ҧ��Դ �ҵ�����ҹ����ʶҹ�����ʷ���س�������ͧ ��������¡����������� (Inert gas) �Ѩ�غѹ���¡�������յ�С�� (Noble gas) �����¹�ٵâͧ�������ҹ������ѭ�ѡɳ�ͧ�ҵع�� � ������ͧ�������Ţ� � ŧ� ��ҧ�ҡ������ � �����Ҩ���¹᷹�����ѭ�ѡɳ������ٵ÷���յ���Ţ�ӡѺ �� H2 N2 Cl2 F2 O2 O3 … ����ᵡ��ҧ����Դ�ҡ�ç���ҧ�е���ͧ�ҵ����� 8A ���иҵ����ѡɳо���ɡ����е���ͧ�ҵ���� �
���������ö����������е����§�е������ (��Ѩ�غѹ����ö�����ҧ�ҵطӻ�ԡ������Դ��û�Сͺ��) �ç���ҧ�е���ͧ�ҵ�����ҹ�����ç���ҧ����դ����ʶ��� (Stable) �ҡ ������ʶ������¶֧���Тͧ�к�����վ�ѧ�ҹ��� ������ç���������Ҿ��� �к�����վ�ѧ�ҹ�������ä����ʶ��á������������ �����ʶ��âͧ�ҵ����� 8A �Դ�ҡ��èѴ����硵�Ẻ�Ѵ����ء����Է����������Ź������硵� = 8 ¡��� He �����Ź������硵� = 2 �ѧ�ʴ�㹵��ҧ���仹�� (���������Դ���ҧ�ҵ�) (���������Դ���ҧ�ҵ��ʴ���èѴ����硵�) ���������Ҷ��¡������ He ���Ǹҵ����� 8A �ء�ҵ���ǹ�����Ź������硵���ҡѺ 8 ������ ��������Ź������硵���ҡѺ 8 ���¡��ҡ��͡൵ (Octet rule) �繡�èѴ����硵�����ء����Է�ŷ�����е���վ�ѧ�ҹ��Ө֧�ʶ��� ������Ѻ�е���ͧ�ҵ���� � ��ǹ�����Ź������硵��繨ӹǹ��� � ��������ҡѺ 8 �֧������硵����������㹺ҧ����Է�� ���Ź������硵������ҡѺ 8 �����仵�����͡�� ������е���վ�ѧ�ҹ�٧�֧����ʶ��� (unstable)
�е���л�Ѻ�ٻẺ㹡�èѴ����硵��������������仵�����͡�� �������Ѻ�е����蹷�������Ź������硵������仵�����͡���蹡ѹ ��кǹ��ù���դ���ᵡ��ҧ�����ҧ�е���ͧ���СѺ�е���ͧ����� ���� 1. �е���ͧ���� ��ǹ�˭�������Ź������硵� 1 ���� 2 (����������誹Դ��������Ź������硵��ҡ���� 2 ������������� , Al �����Ź������硵� = 3 �պء ,Sn ��еС���, Pb �����Ź������硵� = 4 ������ , Bi �����Ź������硵� = 5 ) ������������� A �о���Ҩӹǹ����硵���鹷��Ѵ�ҡ���Ź�����硵����仨��� = 8 ���Ш֧���Ը��������Ź������硵�������е����� ������е���������Ź������硵������ ����硵���鹷������Ѵ���仫���� = 8 ��С��������Ź������硵������ͧ�����仵�����͡�� ����Ҥ��������ٻ�ͧ����ǡ (cation) 2.
�е���ͧ����� ��ǹ�ҡ�������Ź������硵������ 4 ���� (¡��� H �����Ź������硵� = 1) ����������ǹ�˭���դ�� EN �٧ �֧��������硵��ҡ������ö�Ѻ����硵��ҡ�е���������¡��� �е���ͧ����Ш��Ѻ����硵��ҡ�е���ͧ����� ����ӹǹ���з���������Ź������硵� = 8 ���е����С��������ź (anion) �ѧ�ٻ 3. �е���ͧ�������������������ѹ �����Ը�������硵������ѹ�繤�� � ��������� 2 ���� �����Ź������硵� = 8 (���� ���ԸըѴ����硵���仵�����͡൵�ͧ�ҵ������������кҧ��Դ) ��÷���е������� 2 �е�����������������ѹ �������ǹ����㹡�èѴ����硵���觡ѹ��Сѹ ����������е�������Ź������硵� = 8 �����¡��觷���Դ��鹹������繡�����ҧ�ѹ����� (Chemical bonding) ���ͨ����¡��ҡ�÷ӻ�ԡ�������աѹ���� ������е��������Ҥ���ç�ִ�˹���ǫ�觡ѹ��Сѹ ���¡�ç�ִ������Ƿ���Դ�����Ҿѹ����� (chemical bond) ���� 3 Ẻ ��� �ѹ�����ԡ �ѹ������Ź����оѹ������ �ѹ�����ԡ (Ionic bond) �繡�����ҧ�ѹ�������ҧ�е���ͧ���СѺ�����
�����ҾԨ�óҡ�èѴ����硵��ͧ�������� 1A ��� 2A ���º��º�Ѻ��èѴ����硵��ͧ�������¨��繴ѧ���
���������Ҹҵ����� 1A ��� 2A �ء�ҵص�ҧ�������Ź������硵���ҡѺ 1 ��� 2 ����ӴѺ8 8 18 1 ��ӹǹ����硵���鹷��Ѵ�ҡ���Ź������硵�����Ҩ�����ҡѺ 8 �й�鹶���������Ź������硵�� ���ռ���������Ź������硵� = 8 �����������·�������˹�͢��� 1 �Һ ���е����С���������ǡ ����ըӹǹ��Шغǡ����ҡѺ�ӹǹ����硵��������� �ѧ���ҧ���仹��
����Ѻ�ҵ����� 2A ������������Ź������硵�� 2 ��� ���繴ѧ���
��ҾԨ�óҡ�èѴ����硵��ͧ��������� 7A ���º��º�Ѻ�������¨о���� �ҵ����� 7A �����Ź������硵����¡����������·������Һ���ǡѹ���� 1 ��� �ѧ���ҧ
��Ҹҵ����� 7A ���Ѻ����硵� 1 ��� �С��������ź ����ա�èѴ����硵������������·������Һ���ǡѹ �ѧ���ҧ
������е���ͧ���СѺ��������������ѹ ���ա�ö��������硵��ҡ�е���ͧ�������ѧ�е���ͧ����� ���������դ�� EN ��� IE ��� 㹢�з��������դ�� EN ��� EA �٧ �֧������е���ͧ��������¹������ǡ ��з���е���ͧ���������¹�����ź �֧�֧�ٴ��觡ѹ����������ǡѹ��������û�Сͺ���ԡ (ionic compounds) ���¡�ç�֧�ٴ�����Ҿѹ�����ԡ (Ionic bond) �Ԩ�óҡ�ö��������硵������ҧ�е���ͧ������Ѻ�е���ͧ����չ �ѧ�ٻ���仹��
�ռ�����е���ͧ Na ����¹�� Na+ 㹢�����ǡѹ�е���ͧ Cl ����¹�� Cl- ���èѴ����硵�����仵�����͡�絷�駤�� �ʴ������������� ���繴ѧ��� ; Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) ����繡óբͧ���СѺ�������� � ��������ҵ����� 1A �ӹǹ�ͧ����硵���������Ҩ�ҡ���� 1 㹷ӹͧ���ǡѹ������������蹷����������� 7A �ӹǹ����硵�����Ѻ����Ҩ�ҡ���� 1 �蹡ѹ �ѧࡵ�ҡ�Ҿ���仹�� �ҡ�ٻ �ʴ���ö��������硵������ҧ Mg ����繸ҵ����� 2A ��觨е�ͧ��������硵� 2 ����������Դ��� ��� Mg2+ �֧����仵�����͡�� �� Cl �����е�����Ѻ����硵�����§ 1 ��� �֧��ͧ�� Cl �ӹǹ 2 �е�� �ҡ��� Mg2+ �֧�����ǡѺ 2Cl- ��������ԡ MgCl2 ��¹�ʴ������������� �ѧ��� Mg2+ + Cl- + Cl- → MgCl2 ���� Mg2+ + 2Cl- → MgCl2 �ҡ�ٻ �ʴ���ö��������硵������ҧ Mg ����繸ҵ����� 2A ��觨е�ͧ��������硵� 2 ����������Դ��� ��� Mg2+ ��仵�����͡�� 㹢�з�� O ����繸ҵ����� 6A ���Ѻ����硵��� 2 ��� �֧�� O ��§ 1 �е�� ���������� O2- �ҡ��������ǡѹ�� MgO �ѧ����� Mg2+ + O2- → MgO ������ҧ���仹���繻�ԡ����ҷ���Դ��������ҧ�е���ͧ Li �Ѻ�е���ͧ O �� Li �繸ҵ����� 1A �����Ź������硵���ҡѺ 1 㹢�з�� O �繸ҵ����� 6A �����Ź������硵���ҡѺ 6 �ѵ����ǹ㹡�������Ǩ��� Li : O = 2:1 �ѧ�ٻ ��¹�ʴ���������ôѧ��� ; 2Li+ + O2- → Li2O (���� ����пѧ��Ժ�¡���Դ�ѹ�����ԡ�����ҧ�ҵص�ҧ �) (���� ������Դ�ѹ�����ԡ�����ҧ���СѺ����е�ҧ �) ** ��÷�����СѺ������Դ��û�Сͺ���ԡ�ѹ��� �����㹡�ú͡��Ҵ�е��������¡�����������ԡ (ionic radius) �ѧ�ٻ ����Դ��ԡ������ͧ�ҵص�ҧ � ���Դ��鹷�����Ź������硵� ����Ѻ�ҵ����� A ���иҵب��ըӹǹ���Ź������硵���ҡѺ�Ţ������ҵع�� � �١�Ѵ������ ��¹�ʴ������ѭ�ѡɳ������� (Lewis Dot Symbols ) �ͧ���иҵ�����з�����е������ ���繴ѧ��� ������ԡ�Դ�ҡ��������ǡѹ�����ҧ����ǡ�ͧ���СѺ���ź�ͧ����� ���բ��¡��鹤�� Be ������������� 2A �辺�����û�Сͺ����Դ��������������ԡ (���������Ź��) �� BeCl2 ������ǡѹ������ͧ��������� 1 ��Դ ��� NH4+ (������������) ����������ǡѺ���ź������������ԡ �� NH4Cl (NH4)2SO4 … �ѵ����ǹ�����ҧ����ǡ�Ѻ���ź���������ǡѹ��������ԡ��� �����ѵ����ǹ��������Шغǡ�Ѻ��Ш�ź�ѡ��ҧ�ѹ����ʹ� ��������ö���Ңͧ��Шغǡ���¹���ҧ��ҹ��ҧ��Ңͧ��Ҥ��������ź ������һ�Ш�ź���¹���ҧ��ҹ��ҧ��Ңͧ��Ҥ���������ǡ �ѧ�ٻ����Ӥѭ���� ��ҵ�ͧ���ѡ�����ҧ � ���ҧ�١��ͧ ��ͷ�Һ���������Ъ�Դ�ջ�Ш������ ����ժ������¡���ҧ�� �Ъ�����������¹�ٵ�������¡����������ԡ��١��ͧ 㹡����¹�ٵâͧ������ԡ����·�������������¹����ǡ��������ͧ����������˹�����ź �������÷�Һ�ѧ���
*** ���ͧ�ҡ Be �ա�èѴ����硵������ He ������硵�����ء����Է�� �֧�դ����ʶ����ҡ ��������硵��ҡ �֧�������� ���������Դ��û�Сͺ���ԡ ���º��º��èѴ����硵��Ѻ���������ѧ���
����Ѻ�ҵ����� 4A �շ������� ��������������� �����ǹ������������� Sn Pb ����ö�Դ�����ҵ��� 2 ��Դ �ѧ���
����Ѻ�����ù�Ԫѹ �������ǹ�˭����иҵب��Դ��������ª�Դ ��
��������������� �������ź �ѧ��� �͡�ҡ��������ѧ�����������ѡɳ��繡�����е�� (poly atomic ion) �ա�繨ӹǹ�ҡ ����÷�Һ�մѧ���
�����¹�ٵ�Ẻ�����ʢͧ������ԡ ��û�Сͺ���ԡ��Сͺ��������ǡ������ź �й��㹡����¹�ٵ�Ẻ�����ʨ֧�繡����¹�ʴ��ӹǹ����ǡ������ź ����Сͺ��������ԡ��� � �ѧࡵ�ҡ������ҧ���仹�� ������¡������û�Сͺ���ԡ ��ѡ������¡����������ԡ�մѧ��� 1. ������ԡ����Դ�ҡ�������� A ������ NH4+ ������¡��������ǡ�� ���ǵ�����ª��� NaCl ���¡������� ���������ô� Na2S ���¡������� ��������俴� Ca(NO3)2 ���¡������� ��������õ CaSO4 ���¡������� ���������
2. ������ԡ����Դ�ҡ�������� B ���������ù�Ԫѹ ������¡��������ǡ��ͪ��ͧ͢���� FeSO4 �Դ�ҡ Fe2+ + SO42- ���¡������� ����� (II) ��� Fe(NO3)3 �Դ�ҡ Fe3+ + 3NO3- ���¡������� ����� (III) ��õ Fe2O3 �Դ�ҡ 2Fe3+ + 3O2- ���¡������� ����� (III) �͡䫴� Fe3O4 �Դ�ҡ Fe2+ + 2Fe3+ + 4O2- ���¡������� ����� (II,III) �͡䫴� (���� �֡��¹�ٵâͧ������ԡ�ҡ���ͧ͢��÷���˹�) �ٻ�Ҿ�������Ǣ�ͧ เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีจำนวนเท่าใด2 จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน หรืออิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานนอกสุด ทำให้ทราบหมู่ของธาตุ ถ้าธาตุมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน แสดงว่าธาตุนั้นอยู่ในหมู่เดียวกัน เช่น Na มีเลขอะตอม 11 มีการจัดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานดังนี้ 2, 8, 1 Na มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1.
Valence Electron สามารถบอกสิ่งใดได้เวเลนซ์อิเล็กตรอน (อังกฤษ: valence electron) คือ อิเล็กตรอนในอะตอมที่สามารถมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะเคมี สำหรับธาตุหมู่หลัก เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเป็นอิเล็กตรอนในวงนอกสุด (outermost shall) เท่านั้น ส่วนโลหะแทรนซิชัน เวเลนซ์อิเล็กตรอนสามารถเป็นอิเล็กตรอนในวงใน (inner shell) ได้
ธาตุใดมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน0 ธาตุที่อยู่ในหมู่เดียวกันมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน จึงทำให้มีสมบัติคล้ายกัน D ธาตุในหมู่ย่อย A (IA - VIIIA) มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับเลขที่ของหมู่ ยกเว้นธาตุแทรนซิชัน เช่น ธาตุในหมู่ IA และ IIA จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 และ 2 ตามลำดับ
ธาตุใดมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 4อะตอมคาร์บอนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 4 ส่วนอะตอมไฮโดรเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน เท่ากับ 1. จากรูป 2.2 ข. อะตอมคาร์บอนมีจำ นวนโปรตอนและนิวตรอนอย่างละเท่าไร อะตอมคาร์บอนมีโปรตอนและนิวตรอนอย่างละ 6.
|