แบบฝกหัดเร องแกส
1.
เปล ยนความดัน
685 torr
ใหอย ในหนวยตอไปน
: (a) mm Hg; (b) atm; (c) Pa; (d) kPa(a) 685 torr = 685
mm Hg
atm0.90 torr 760atm1 torr 685 torr 685 )b(
\=×\=
Pa109.13 atm1Pa10013.1 torr 760atm1 torr 685 torr 685 )c(
45
×
\=×××\=
(d)
จากขอ
(c) 685 torr = 9.13
×
10
4
Pa \= 91.3 kPa 2.
ความดันบรรยากาศในหองปฏบัตการทั วๆ
ไปมคา
755 torr
จงเปล ยนคาน ใหอย ในหนวยของ
(a) cm Hg, (
b
) inches Hg, (
c
) kPa
และ
(
d
) atmatm0.993 atm/ Hgmm760 Hgmm755
\=\=
Hgcm 75.5 mm/cm10Hgmm755 Hgmm755 torr 755
\=\=\=
cm/inch2.541 Hgcm75.5
×\=
\= 29.724 inches Hg
2
sm 9.8mm/m1000mm755 mkg 100010013.6
33
×××\=
\= 100626.4 kg m
−
1
s
−
2
\= 100626.4 Pa \= 100.6264 kPa
3.
ความหนาแนนของปรอทและน ามันขาวโพดมคา
13.5
และ
0.92 g/mL
ตามลาดับ
หากใชน ามันขาวโพดแทนปรอท ในบารอมเตอร
อยากทราบวาท ความดันบรรยากาศมาตรฐาน
(standard atmospheric pressure)
ลาของน ามัน จะสงก เมตร
สมมตวาคาความดันไอของน ามันขาวโพดนอยมาก
h h
oilHgHgoil
ρ ρ
\=
วธทา
→
∴
hgh g
oiloilHgHg
ρ ρ
\=
เพราะท ความดันบรรยากาศมาตรฐาน
h
Hg
\= 76 cm (
หรอ
760 mm)
ดังนั น
m 11.2 cm101.12 (0.92g/mL)g/mL)(13.6h
3oil
cm)(76
\=×\=\=
4.
จงหาปรมาตรในหนวยลตร
(L)
ท
STP
ของแกส
HCl 54.75
กรัม
mol/ g5.36 g4.755
วธทา
จานวนโมลของ
HCl 49.8
กรัม
\= \= 1.5 mol
P
→
TR n V
\=
PTR n V
\=
atm1K273KmolatmL 0.0821 mol1.5 V
11
××
\=
--
\= 33.62 L 5.
แกส
Ar
เปนแกสเฉ อยท ใชยับยั งการระเหยของไสหลอดไฟ
ถาหลอดไฟ
1
ดวงบรรจแกส
Ar
ความดัน
1.20 atm
ท อณหภม
18
°
C
ถกทาใหสวางท อณหภม
85
°
C
โดยท หลอดไฟมขนาดคงท
จงหาความดันของแกส
Ar (atm)
เม อหลอดไฟสวาง
วธทา
2211
TP TP
\=
1212
TTP P
\=
K 291K 358 atm 1.20
×\=
\= 1.48 atm 6.
ภาชนะใบหน งมขนาด
2.10 L
บรรจแกส
A
หนัก
4.65
กรัม
ท ความดัน
1.00 atm
และอณหภม
27
°
C
จงหามวล โมเลกลของแกส
A
วธทา
→
TR n V P
\=
TR VP n
\=
K 300 KmolatmL 0.0821 L 2.10 atm 1.00
1-1-
××\=
\= x mol
มวลโมเลกล
molx g 4.65
\=
\= 54.54
กรัม
โมล
−
1
หรอ
TR VP n
\=
และ
)mol(g
มวลโมเลกล
(g)
นาหนัก
n
1-
\=
→
มวลโมเลกล
VPTR (g)
น าหนัก
×\=
มวลโมเลกล
L 2.10 atm 1.00 K 300 KmolatmL 0.0821 g 4.65
-1-1
×××\=
\= 54.54
กรัม
โมล
−
1
7.
ท อณหภมคงท คาหน ง ภาชนะ
A
ปรมาตร
1.50 L
บรรจ
He (g)
วัดความดันได
4.4 atm
ภาชนะ
B
ปรมาตร
4.50 L
บรรจ
N
2
(g)
วัดความดันได
2.4 atm
ภาชนะทั งสองคั นดวยผนัง
C
ดังรป
หลังจากถอดผนัง
C
ออกไป
แกสทั งสองผสมกันเปนเน อเดยว
สมมตแกสทั งสองชนดเปน
ideal gas
จงคานวณ
(a)
ความดันของ
He
และของ
N
2
หลังการผสม
(b)
ความดันรวมของแกสทั งสองหลังการผสม
(c)
เศษสวนโมลของ
He
และเศษสวนโมลของ
N
2
วธทา
(a) P
2
V
2
\= P
1
V
1
ท
T
คงท
จะไดวาหลังการผสม
: V
2
\= V
1
(He) + V
1
(N
2
) \= (1.50 + 4.50) L \= 6.0 L
ความดันยอยของ
He \= P
2
(He) \=
211
V(He)V(He)P
ความดันยอยของ
N
2
\= P
2
(N
2
) \=
22121
V)(NV)(NP
โดย
V
2
(N
2
) \= V
2
(He) \= 6.0 L
แทนคา
P
2
(He) \=
atm 1.1 L)(6.0L)(1.5atm)(4.4
\=
และ
P
2
(N
2
) \=
atm 1.8 )L0.6( L) (4.5atm) (2.4
\=
(b)
ความดันรวมของแกสทั งสองหลังการผสม
\= P
2
(He) + P
2
(N
2
) \= 1.1 atm + 1.8 atm \= 2.9 atm (c)
เศษสวนโมลของ
He
→
0.38 atm2.9atm1.1 )(NP(He)P (He)P X
2222He
\=\=+\=
เศษสวนโมลของ
N
2
→
X
N2
\= 1
−
X
He
\= 1
−
0.38 \= 0.62
A B
ผนัง
C
A B A B
ผนัง
C