การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและทางเคมีมีอะไรบ้าง?
คุณสับสนเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมีและการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและวิธีการบอกพวกเขาออกจากกัน? สรุปการ เปลี่ยนแปลงทางเคมี จะก่อให้เกิด สารใหม่ ในขณะที่การ เปลี่ยนแปลงทางกายภาพ ไม่เกิดขึ้น วัสดุอาจเปลี่ยนรูปทรงหรือแบบฟอร์มขณะที่กำลังมีการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ แต่ ไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีเกิด ขึ้นและไม่มีการผลิต สารใหม่
ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี
สารประกอบใหม่ (ผลิตภัณฑ์) เกิดจากการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเมื่ออะตอมจัดตัวใหม่เพื่อสร้างพันธะเคมีใหม่
- การเผาไม้
- นมเปรี้ยว
- ผสมกรด และเบส
- การย่อยอาหาร
- การทำอาหารไข่
- น้ำตาลให้ความร้อนในรูปคาราเมล
- เบเกอรี่เค้ก
- การหลอมเหล็ก
ตัวอย่างการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ
ไม่มีชนิดของสารเคมีใหม่เกิดขึ้นในการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ การเปลี่ยนสถานะของสารบริสุทธิ์ระหว่างขั้นตอนของแข็ง, ของเหลวและแก๊สของสสารคือการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพทั้งหมดเนื่องจากตัวตนของสสารไม่เปลี่ยนแปลง
- การขูดแผ่นฟอยล์อลูมิเนียม
- การละลายก้อนน้ำแข็ง
- หล่อเงินในแม่พิมพ์
- การแบ่งขวด
- น้ำเดือด
- การระเหยแอลกอฮอล์
- กระดาษหั่นย่อย
- การระเหิดของน้ำแข็งแห้งเป็นไอคาร์บอนไดออกไซด์
วิธีการบอกว่าเป็นการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพหรือทางเคมี?
มองหา ข้อบ่งชี้ว่ามีการเปลี่ยนแปลงทางเคมี ปฏิกิริยาเคมีปล่อยหรือดูดซับความร้อนหรือพลังงานอื่น ๆ หรืออาจก่อให้เกิดแก๊สกลิ่นสีหรือเสียง หากคุณไม่เห็นข้อบ่งชี้ใด ๆ เหล่านี้การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพอาจเกิดขึ้น ตระหนักถึงการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพอาจทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างมากในการปรากฏตัวของสาร
ไม่ได้หมายความว่าปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้น
ในบางกรณีอาจเป็นการยากที่จะบอกได้ว่าการเปลี่ยนแปลงทางเคมีหรือทางกายภาพเกิดขึ้นหรือไม่ ตัวอย่างเช่นเมื่อคุณละลาย น้ำตาลในน้ำ การ เปลี่ยนแปลงทางกายภาพ จะเกิดขึ้น รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงน้ำตาล แต่ก็ยังคงเหมือนกันทางเคมี (ซูโครสโมเลกุล) อย่างไรก็ตามเมื่อคุณละลาย เกลือใน น้ำเกลือจะแยกออกเป็นไอออนของมัน (จาก NaCl เป็น Na + และ Cl - ) เพื่อให้เกิด การเปลี่ยนแปลงทางเคมี
ในทั้งสองกรณีของแข็งสีขาวละลายเป็นของเหลวใสและในทั้งสองกรณีคุณสามารถกู้คืนวัสดุเริ่มต้นโดยการเอาน้ำ แต่กระบวนการไม่เหมือนกัน
เรียนรู้เพิ่มเติม
- 10 ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ
- 10 ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี
- สมบัติทางเคมีและทางกายภาพ
- การทำความเข้าใจการเปลี่ยนแปลงทางเคมีและทางกายภาพ
อะไรคือความแตกต่างระหว่างทรัพย์สินทางเคมีและทรัพย์สินทางกายภาพ?
ลักษณะที่สามารถวัดได้ของสสารอาจแบ่งได้เป็นคุณสมบัติทางเคมีหรือทางกายภาพ ความแตกต่างระหว่างคุณสมบัติทางเคมีและคุณสมบัติทางกายภาพคืออะไร? คำตอบนี้เกี่ยวข้องกับ การเปลี่ยนแปลงทางเคมีและทางกายภาพ ของสสาร
สมบัติทางกายภาพ เป็นลักษณะของสสารที่สามารถสังเกตหรือวัดได้โดยไม่ต้องเปลี่ยนองค์ประกอบทางเคมี ตัวอย่างของคุณสมบัติทางกายภาพ ได้แก่ สีน้ำหนักโมเลกุลและปริมาตร
เฉพาะ คุณสมบัติทางเคมี เท่านั้นที่ สามารถสังเกตได้ โดยเปลี่ยน อัตลักษณ์ ทางเคมี ของสาร กล่าวอีกนัยหนึ่งวิธีเดียวที่จะสังเกตเห็นคุณสมบัติทางเคมีคือการทำปฏิกิริยาทางเคมี คุณสมบัตินี้วัดศักยภาพในการ เปลี่ยนแปลงทางเคมี ตัวอย่างของสมบัติทางเคมี ได้แก่ ปฏิกิริยาการติดไฟและสภาวะออกซิเดชั่น
บอกคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ
บางครั้งอาจเป็นเรื่องยากที่จะรู้ว่าปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้นหรือไม่ ตัวอย่างเช่นเมื่อคุณละลายน้ำแข็งลงในน้ำคุณสามารถเขียนกระบวนการในแง่ของปฏิกิริยาทางเคมีได้ อย่างไรก็ตามสูตรทางเคมีทั้งสองด้านของปฏิกิริยาจะเหมือนกัน เนื่องจากอัตลักษณ์ทางเคมีของเรื่องนั้น ๆ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงกระบวนการนี้แสดงถึงการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ จุดหลอมเหลวจึงเป็นสมบัติทางกายภาพ ในทางกลับกันการติดไฟเป็นสมบัติทางเคมีของสสารเพราะวิธีเดียวที่จะรู้ได้ง่ายว่าสารติดไฟคือการเผาไหม้
ในปฏิกิริยาทางเคมีสำหรับการเผาไหม้ตัวทำละลายและผลิตภัณฑ์ต่างกัน
โดยปกติคุณไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีสำหรับกระบวนการ คุณสามารถมองหาป้ายบอกเล่าเรื่องราวของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีได้ ซึ่งรวมถึง bubbling เปลี่ยนแปลงสีการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและการตกตะกอน ถ้าคุณเห็นสัญญาณของปฏิกิริยาทางเคมีลักษณะที่คุณกำลังวัดมักเป็นคุณสมบัติทางเคมี
ถ้าอาการเหล่านี้ไม่อยู่อาจมีลักษณะเป็นสมบัติทางกายภาพ
การเปลี่ยนแปลงสาร
การเปลี่ยนแปลงสาร แบ่งออกเป็น 2 รูปแบบ คือ
- การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ ( Physical Change ) หมายถึง การเปลี่ยนแปลงของสารที่เกี่ยวกับสมบัติกายภาพ โดยไม่มีผลต่อ องค์ประกอบภายใน และ ไม่เกิดสารใหม่ เช่น การเปลี่ยนสถานะ ,
การละลายน้ำ - การเปลี่ยนแปลงทางทางเคมี ( Chemistry Change ) หมายถึง การเปลี่ยนแปลงของสารที่เกี่ยวข้องกับสมบัติทางเคมีซึ่งมีผลต่อองค์ประกอบภายใน และจะมีสมบัติต่างไปจากเดิม นั่นคือ การเกิดสารใหม่ เช่น กรดเกลือ ( HCl ) ทำปฏิกิริยากับลวด แมกนีเซียม ( Mg ) แล้วเกิดสารใหม่ คือ ก๊าซไฮโดรเจน ( H2 )
การจัดจำแนกสาร
จะสามารถจำแนกออกเป็น
4 กรณี ได้แก่
1. การใช้สถานะเป็นเกณฑ์ แบ่งออกเป็น 3 กลุ่ม คือ
- สถานะที่เป็นของแข็ง ( Solid ) จะมีรูปร่าง และ ปริมาตรคงที่ ซึ่งอนุภาคภายในจะอยู่ชิดติดกัน เช่น ด่างทับทิม ( KMnO4 ) , ทองแดง ( Cu )
-
สถานะที่เป็นของเหลว ( Liquid ) จะมีรูปร่างตามภาชนะที่บรรจุ และ มีปริมาตรที่คงที่ ซึ่งอนุภาคภายในจะอยู่ชิดกันน้อยกว่าของแข็ง และ มีสมบัติเป็นของไหล เช่น น้ำมัน , แอลกอฮอล์ , ปรอท ( Hg ) ฯลฯ
- สถานะที่เป็นก๊าซ ( Gas ) จะมีรูปร่าง และ ปริมาตรที่ไม่คงที่ โดยรูปร่าง จะเปลี่ยนไปตามภาชนะที่บรรจุ อนุภาคภายในจะอยู่ ห่างกันมากที่สุด และ มีสมบัติเป็นของไหลได้ เช่น ก๊าซหุงต้ม , อากาศ
2.
การใช้เนื้อสารเป็นเกณฑ์ จะมีสมบัติทางกายภาพของสารที่ได้จากการสังเกตลักษณะความแตกต่างของเนื้อสาร ซึ่งจะจำแนกได้ออกเป็น 2 กลุ่ม คือ
- สารเนื้อเดียว ( Homogeneous Substance ) หมายถึง สารที่มีเนื้อสารเหมือนกันทุกส่วน ทำให้สารมีสมบัติเหมือนกันตลอดทุกส่วน เช่น แอลกอฮอล์ , ทองคำ ( Au ) , โลหะบัดกรี
- สารเนื้อผสม ( Heterogeneous Substance ) หมายถึง
สารที่มีเนื้อสารแตกต่างกันในแต่ละส่วน จะทำให้สารนั้นมีสมบัติ ไม่เหมือนกันตลอดทุกส่วน เช่น น้ำอบไทย , น้ำคลอง ฯลฯ
3. การละลายน้ำเป็นเกณฑ์ จะจำแนกได้ออกเป็น 3 กลุ่ม คือ
- สารที่ละลายน้ำได้ เช่น เกลือแกง ( NaCl ) , ด่างทับทิม ( KMnO4 ) ฯลฯ
- สารที่ละลายน้ำได้บ้าง
เช่น ก๊าซคลอรีน ( Cl2 ) , ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ( CO2 ) ฯลฯ
- สารที่ไม่สามารถละลายน้ำได้ เช่น กำมะถัน ( S8 ) , เหล็ก ( Fe ) ฯลฯ
4. การนำไฟฟ้าเป็นเกณฑ์
จะจำแนกได้ออกเป็น 2 กลุ่ม ได้แก่- สารที่นำไฟฟ้าได้ เช่น ทองแดง ( Cu ) , น้ำเกลือ ฯลฯ
- สารที่ไม่นำไฟฟ้า เช่น หินปูน ( CaCO3 ) , ก๊าซออกซิเจน ( O2 )