Buffer เบส เต ม เบส คำนวณ ph บ ฟเฟอร

�������ºѿ���� (Buffer Solution)

(buffer solution) ���¶֧�������¢ͧ�ô��͹�Ѻ���ͧ͢�ô��͹ ���ͤ���ʢͧ�ô��͹ �������¶֧�������¢ͧ����͹�Ѻ���ͧ͢����͹ ���ͤ��ô�ͧ����͹��� ���ѵԢͧ�������ºѿ���� ��� �ѡ����Ҿ pH �ͧ���������������¨��Դ�������¹�ŧ�����ҡ���������ô����������ӹǹ��硹���ŧ仡������� �����¡������ô��͹ŧ ������������ͧ͢�ô��͹ ���͡���������͹ŧ������������ͧ͢����͹

������ҧ�������ºѿ���� ��

1.�ѿ����ͧ�ô��͹�Ѻ����ʢͧ�ô��͹ (���͡ô) �� CH3COOH/CH3COONa �� pH <7

2.�ѿ����ͧ����͹�Ѻ���ô�ͧ����͹ (������) �� NH3OH/NH4Cl �� pH >7

��äӹdz����ǡѺ�ѿ���� ���ٵ÷������Ǣ�ͧ 2 �ٵ� ��� 1. pH = Pka + log [salt]/[Acid] 2. pOH=Pkb +log[salt]/[Base]

สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย

บัฟเฟอร์ถูกใช้เป็นวิธีการรักษาค่า pH ที่ค่าเกือบคงที่ในการใช้งานทางเคมีที่หลากหลายตัวอย่างเช่นใช้ในการหมัก สารกันบูดในอาหาร การนำส่งยา การชุบด้วยไฟฟ้า การพิมพ์ กิจกรรมของเอนไซม์

หลักการของสารละลายบัฟเฟอร์

บัฟเฟอร์ต้านทานการเปลี่ยนแปลง pH เนื่องจากความสมดุลระหว่างกรดอ่อน HX และเบสคอนจูเกต X: เมื่อ X คือสารใดๆ

HX ⇌ H+ + X−

เมื่อมีการเติมกรดแก่ (H+ มากกว่า) ลงในส่วนผสมสมดุลของกรดอ่อนและเบสคอนจูเกต สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้ายตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ทำให้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (H+) เพิ่มขึ้นน้อยกว่าปริมาณที่คาดไว้สำหรับปริมาณกรดแก่ที่เติม

ในทำนองเดียวกัน หากเติมเบสแก่ลงในของผสม ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะลดลงน้อยกว่าปริมาณที่คาดไว้สำหรับปริมาณของเบสที่เติม เนื่องจากปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปทางขวาเพื่อรองรับการสูญเสีย H+ ในปฏิกิริยากับเบส

วิดิโอแนะนำรู้จัก Buffer Solution

ชนิดของสารละลายบัฟเฟอร์มี 2 ประเภทได้แก่

บัฟเฟอร์ที่เป็นกรด

บัฟเฟอร์กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 โดยทั่วไปจะทำมาจากกรดอ่อนๆ และเกลือชนิดหนึ่ง (มักเรียกว่าคอนจูเกต) บัฟเฟอร์ที่เป็นกรดที่ใช้กันทั่วไปเป็นส่วนผสมของกรดเอทาโนอิกและโซเดียมเอทาโนเอตในสารละลายซึ่งมี pH 4.76

เมื่อผสมด้วยความเข้มข้นของโมลาร์เท่ากัน คุณสามารถเปลี่ยนค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ได้โดยการเปลี่ยนอัตราส่วนของกรดต่อเกลือ หรือโดยการเลือกกรดชนิดอื่นและเกลือชนิดใดชนิดหนึ่ง

บัฟเฟอร์ที่เป็นเบส

บัฟเฟอร์เบสมีค่า pH มากกว่า 7 และทำจากเบสอ่อนและเกลือชนิดหนึ่ง ตัวอย่างที่ใช้กันมากของสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ ถ้าผสมเหล่านี้ในสัดส่วนโมลาร์เท่ากัน สารละลายจะมี pH 9.25

บัฟเฟอร์ทำงานอย่างไร

บัฟเฟอร์ทำงานโดยการทำให้กรดที่เติมเพิ่ม (H+ ion) หรือเบส (OH- ion) เป็นกลาง เพื่อรักษา pH ในระดับปานกลาง ทำให้กรดหรือเบสอ่อนลง มาดูตัวอย่างกันของบัฟเฟอร์ที่ประกอบด้วยแอมโมเนียเบสอ่อน NH3 และกรดคอนจูเกต NH4+

เมื่อเติม HCl (กรดแก่) ลงในระบบบัฟเฟอร์นี้ NH3 ไอออนพิเศษที่เติมลงในระบบจะถูกใช้เพื่อสร้าง NH4+ ตอนนี้ เนื่องจากไอออน H+ ส่วนเกินทั้งหมดถูกล็อคและก่อตัวเป็นกรดอ่อนกว่า NH4+ ดังนั้น pH ของระบบจึงไม่เปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ ในทำนองเดียวกัน

เมื่อเติม NaOH (เบสแก่) ลงในระบบบัฟเฟอร์นี้ แอมโมเนียมไอออนจะบริจาคโปรตอนไปยังเบสเพื่อให้กลายเป็นแอมโมเนียและน้ำ ซึ่งจะทำให้เบสเป็นกลางโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลง pH อย่างมีนัยสำคัญ

การประยุกต์ใช้ ฺBuffer solution

โซลูชันบัฟเฟอร์จำเป็นในการใช้งานที่หลากหลายในทางวิทยาศาสตร์ ชีววิทยา สำหรับการรักษาค่า pH ที่ถูกต้องเพื่อให้โปรตีนทำงาน หากค่า pH เคลื่อนที่นอกช่วง โปรตีนจะหยุดทำงานและอาจเสียหาย

พลาสมาในเลือดจำเป็นต้องมีบัฟเฟอร์ของกรดคาร์บอนิก (H2CO3) และไบคาร์บอเนต (HCO3−) เพื่อรักษา pH ให้อยู่ระหว่าง 7.35 ถึง 7.45

ในทางอุตสาหกรรมถูกนำมาใช้ในกระบวนการหมักและในการกำหนดสภาวะที่ถูกต้องสำหรับ ใช้เป็น pH Buffer สำหรับสอบเทียบเครื่องวัดและสีย้อมที่ใช้ในผ้าสี